Tercera Revolucion De La Quimica

3.1 Tras la pista de la estructura de los amteriales: aportaciones Lewis y Pauling 

Hablar de revoluciones, de la quimica es referirse a las contribuciones que modificaron el conocimiento.

La primera fue cuando Antoine Lavoisier, postulo la ley de conservación de la masa en el siglo XVIII, en el cual dice "la masa no se destruye solo se transforma".

La segunda ocurrio,a mediados del siglo XIX con el trabajo de Stanislao Canizzaro, quien distinguio entre atomos y moleculas, con lo cual pudo calcularse la masa relativa de los elementos conocidos. Dimitri Medeleiev popuso la tabla periodica de los elementos.

En el siglo XX, los quimicos Glibert Newton Lewis y Linus Carl Pauling, hicieron importantes contribuciones al conocimiento de la estructura de los materiales e iniciaron la tercera revolucion de la quimica. 

Estructura de Lewis 

Las estructuras de Lewis muestran los diferentes átomos de una determinada molécula usando su símbolo químico y líneas que se trazan entre los átomos que se unen entre sí. En ocasiones, para representar cada enlace, se usan pares de puntos en vez de líneas. Los electrones apartados (los que no participan en los enlaces) se representan mediante una línea o con un par de puntos, y se colocan alrededor de los átomos a los que pertenece.

Aportaciones de Pauling

Fueron su teoría del enlace químico y su programa de análisis estructural de las macromoléculas biológicas.
  explicó en profundidad los enlaces químicos entre átomos y, por tanto, la estructura de las moléculas y sistemas cristalinos, y las propiedades resultantes de las sustancias, sobre la base firme y cuantitativa de la mecánica cuántica recién formulada, impulsando de forma decisiva la química cuántica.
En cuanto a sus hallazgos en el nacimiento de la biología molecular, aplicando las técnicas de la difracción de rayos X.

Introdujo el concepto de Electronegatividad, que es una medida de capacidad que tiene el nucleo del atomo de un elemento, para atraer los electrones de un enlace.
. En la tabla periodica, el valor de electronegatividad de los elementos, se incrementa de izquierda a derecha en un mismo periodo y disminuye de arriba abajo en un mismo grupo.